1. Uvod v cink cink, kemični simbol Zn, atomska številka 30, je prehodna kovina. Cink je v naravi široko razširjen in je eden bistvenih elementov sledov v živih organizmih. Široko se uporablja v industrijski proizvodnji, gradnji, prevozu, medicini in drugih poljih. Ime cink izvira iz latinskega "cinco", kar pomeni "kositrno kovino", ker je bil v starih časih cink pogosto zmeden s kositrom.
2. Fizične lastnosti cinkove barve in sijaja: čisti cink je srebrno bel s kovinskim sijajem. V zraku bo površina cinka postopoma oksidirala in tvorila sivo-beli film cinkov oksida. Gostota in tališče: gostota cinka je približno 7,14 g/cm³, tališče je 419,5 ℃, vrelišča pa 907 ℃. Zaradi tega ima cink dobre lastnosti predelave pri sobni temperaturi in je primeren za različne proizvodne procese. Duktilnost in prevodnost: Cink ima določeno duktilnost in prevodnost in ga je mogoče vstaviti v nitke ali stisniti v liste, vendar njegova električna in toplotna prevodnost nista tako dobra kot tista iz bakra in aluminija. Trdota in moč: Čisti cink ima nizko trdoto, vendar se lahko njena trdota in moč povečata z legiranjem, da bi zadovoljili potrebe različnih polj.
3. Kemične lastnosti cinka reagirajo s kisikom: cink lahko reagira s kisikom v zraku, da tvori cinkov oksid. 2Zn + o₂ = 2ZnO reagira s kislinami: cink lahko reagira z ne oksidirajočimi kislinami, kot so razredčena žveplova kislina in razredčena klorovodikova kislina, da ustvari ustrezne cinkove soli in vodik. Zn + h₂so₄ = Znso₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = Zncl₂ + H₂ ↑ reakcija z alkalijem: cink lahko reagira z močno alkalno raztopino, da ustvari cinkov hidroksid in vodikov plin. Zn + 2naOH = na₂ZNO₂ + H₂ ↑ Reakcija z raztopino soli: cink se lahko podvrže reakciji z nekaj topnimi raztopinami soli, kot so raztopina bakrene soli, raztopina srebrne soli itd.
Zn + 2agno₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2ag
4. Obstoj oblike in ekstrakcija cinka (1) Obstoj oblike sfalerita: cink v glavnem obstaja v sfaleritu. Glavna komponenta sfalerita je cinkov sulfid (ZN), ki običajno vsebuje tudi druge elemente, kot sta železo in svinca. Drugi minerali: cink obstaja tudi v nekaterih drugih mineralih, kot so Smithsonite (glavna komponenta je Znco₃), hemimorfit (glavna komponenta je Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂o) itd. Iz rudnika je pod drobtino, presejanjem, razvrščanjem in drugimi procesi, je izbrana ruda z višjo vsebnostjo cinka. Praženje: Izbrana ruda je pražena za izboljšanje zmanjšanja in stopnje rude. Taljenje: za pretvorbo cinka v kovinski cink uporabite pirometalurgijo ali hidrometalurgijo. Pirometalurgija vključuje predvsem korake, kot sta destilacija in zmanjšanje; Hidrometalurgija v glavnem uporablja kemične reagente za raztapljanje cinka iz rude. 2zns + 3o₂ = 2Zno + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Uporaba cinka (1) Uporaba galvanizacije v vsakdanjem življenju: cink ima dobro korozijsko odpornost, zato se pogosto uporablja za pocinkanje na kovinskih površinah za izboljšanje korozijske odpornosti kovin. Na primer, pocinkani železni list, pocinkano jekleno cev itd. Baterija: cink ima pomembno vlogo pri proizvodnji baterije. Na primer, suhe baterije, baterije za shranjevanje itd. Vse cink uporabljajo kot negativni elektrodni material. Materiali zlitine: Zlitina z cinkom ima dobre litinske lastnosti in mehanske lastnosti in se pogosto uporablja pri izdelavi različnih delov in okraskov. (2) Uporaba v industrijski proizvodnji taljenja jekla: cink se v postopku taljenja jekla uporablja kot deoksidizator in desulfurizer, kar lahko izboljša kakovost in zmogljivost jekla. Kemična industrija: cink se pogosto uporablja v kemični industriji, na primer pri proizvodnji pigmentov, barvil, katalizatorjev itd. Medicinsko področje: cink je eden bistvenih elementov slede kot sodeluje pri regulaciji encimske aktivnosti in izboljšanju imunske funkcije. Zato se cink pogosto uporablja tudi na medicinskem področju, kot sta zdravljenje pomanjkanja cinka in izboljšanje imunosti.
Čas objave: november-06-2024
