Kakšna je razlika med grafitom in svincem julij?

Ključna razlika med grafitom in svincem je v tem, da je grafit netoksičen in zelo stabilen, medtem ko je svinca strupena in nestabilna.

Kaj je grafit?

Grafit je alotrop ogljika, ki ima stabilno, kristalno strukturo. Je oblika premoga. Poleg tega je domači mineral. Native minerale so snovi, ki vsebujejo en kemični element, ki se pojavlja v naravi, ne da bi se združili s katerim koli drugim elementom. Poleg tega je grafit najbolj stabilna oblika ogljika, ki se pojavi pri standardni temperaturi in tlaku. Ponavljajoča se enota grafitnega alotropa je ogljik (c). Grafit ima šesterokotni kristalni sistem. Pojavi se v železno-črni barvi do jekleno-sive barve in ima tudi kovinski sijaj. Barva črte grafita je črna (barva minerala fino v prahu).

Grafitna kristalna struktura ima rešetko satja. Ima grafenske liste, ločene na razdalji 0,335 nm. V tej strukturi grafita je razdalja med ogljikovimi atomi 0,142 nm. Ti ogljikovi atomi se med seboj vežejo prek kovalentnih vezi, en ogljikov atom ima tri kovalentne vezi okoli njega. Valenčnost ogljikovega atoma je 4; Tako je v vsakem ogljikovem atomu te strukture četrti nezasedeni elektron. Zato se ta elektron lahko seli, zaradi česar je grafit električno prevoden. Naravni grafit je uporaben pri ognjevzdržnih, baterijah, izdelavi jekla, razširjenem grafitu, zavornih oblogah, livarnah in mazivih.

Kaj je svinca?

Vodnik je kemični element z atomsko številko 82 in kemični simbol PB. Pojavi se kot kovinski kemični element. Ta kovina je težka kovina in je gostejša od večine običajnih materialov, ki jih poznamo. Poleg tega se lahko svinca pojavi kot mehka in kovinska kovina, ki ima razmeroma nizko tališče. To kovino lahko zlahka razrežemo in ima značilen modri namig skupaj s srebrno sivim kovinskim videzom. Še pomembneje pa je, da ima ta kovina najvišje atomsko število katerega koli stabilnega elementa.

Pri obravnavi velikih lastnosti svinca ima visoko gostoto, pobožnost, duktilnost in visoko odpornost proti koroziji zaradi pasivacije. Svinec ima kubično strukturo, osredotočeno na obraz in visoko atomsko težo, kar ima za posledico gostoto, ki je večja od gostote najpogostejših kovin, kot so železo, baker in cink. V primerjavi z večino kovin ima LEAD zelo nizko tališče, njegova vrelišče pa je tudi najnižja med elementi skupine 14.

Svinec ponavadi tvori zaščitno plast ob izpostavitvi zraku. Najpogostejša sestavina te plasti je svinčen (ii) karbonat. Obstajajo lahko tudi sulfatne in kloridne komponente svinca. Ta plast naredi svinčeno kovinsko površino učinkovito kemično inertna v zrak. Poleg tega lahko fluorirani plin reagira s svincem pri sobni temperaturi, da tvori svinčeno (II) fluorid. Obstaja podobna reakcija tudi s klorovim plinom, vendar zahteva ogrevanje. Poleg tega je svinčena kovina odporna na žveplovo kislino in fosforno kislino, vendar reagira s kislino HCl in HNO3. Organske kisline, kot je ocetna kislina, lahko raztopijo svinca v prisotnosti kisika. Podobno lahko koncentrirane alkalne kisline raztopijo, da nastanejo v slinah.

Ker je bil Lead v ZDA leta 1978 prepovedan kot sestavina barve zaradi toksičnosti, ga ni bil uporabljen za proizvodnjo svinčnika. Vendar je bila glavna snov, ki se je pred tem začela uporabljati za proizvodnjo svinčnikov. Vodstvo je bilo prepoznano kot precej strupena snov za ljudi. Zato so ljudje iskali nadomestne materiale, da bi nadomestili svinca z nečim drugim za izdelavo svinčnikov.

Kakšna je razlika med grafitom in svincem?

Grafit in svinca sta pomembni kemični elementi zaradi koristnih lastnosti in aplikacij. Ključna razlika med grafitom in svincem je v tem, da je grafit netoksičen in zelo stabilen, medtem ko je svinca strupena in nestabilna.

Svinec je razmeroma nereaktivna kovina po prevozu. S šibkim kovinskim značajem svinca lahko ponazorimo s svojo amfoterično naravo. Npr. Svinčni in svinčni oksidi reagirajo s kislinami in bazami in ponavadi tvorijo kovalentne vezi. Spojine svinca imajo pogosto +2 oksidacijsko stanje svinca in ne v stanju +4 oksidacije (+4 je najpogostejša oksidacija za kemične elemente skupine 14).