Načelo inhibicije in uporaba zaviralcev cinkovega sulfata

Načelo inhibicije in uporaba zaviralcev cinkovega sulfata

Da bi izboljšali selektivnost flotacijskega procesa, izboljšali učinke zbiralnikov in penastičnih sredstev, zmanjšali medsebojno vključitev uporabnih mineralov komponent in izboljšali pogoje gnoja flotacije, se v procesu flotacije pogosto uporabljajo regulatorji. Prilagodi v postopku flotacije vključujejo veliko kemikalij. Glede na njihovo vlogo v procesu flotacije jih lahko razdelimo na zaviralce, aktivatorje, srednje nastavitve, odmevna sredstva, flokulante, razpršilci itd.

Med postopkom flotacije pene so zaviralci povzročitelji, ki lahko preprečijo ali zmanjšajo adsorpcijo ali delovanje kolektorja na površini neflotacijskih mineralov in tvorijo hidrofilni film na površini mineralov.

Cinkov sulfat je eden pomembnih zaviralcev v procesu flotacije pene.

Inhibicijsko načelo zaviralca cinkovega sulfata
Pri proizvodnji mineralov se cinkov sulfat, limetin cianid, natrijev sulfid itd. Običajno uporabljajo inhibitorji.zinc sulfat je dober zaviralec cinkove mešanice, kadar se uporablja v kombinaciji z drugimi zdravili.

Kakšno je načelo inhibicije cinkovega sulfata?

Običajno zaviralni učinek deluje le v alkalni celulobi. Višji kot je pH, bolj očiten je zaviralni učinek. V vodi cinkov sulfat reagira na naslednji način:

ZnSO4 = Zn (2+)+SO4 (2-)

Zn (2+)+2H2O = Zn (OH) 2+2H (+) [Zn (OH) 2 je amfoterična spojina, raztopi v kislini in tvori sol]

Zn (OH) 2+H2SO4 = ZnSO4+2H2O

V alkalnih medijih se proizvajata HZNO2 (-) in ZnO2 (2-), ki sta adsorbirana na mineralih in povečajo hidrofilnost mineralne površine.

Zn (OH) 2+NaOH = naHZNO2+H2O

Zn (OH2+2naOH = na2ZNO2+2H2O

Pri predelavi mineralov se cinkov sulfat na splošno ne uporablja sam kot zaviralec, vendar se pogosto uporablja v kombinaciji s cianidom, natrijevim sulfidom, natrijevim karbonatom itd. Pogosto uporabljeno razmerje je: cianid: cinkov sulfat = 1: 2 ~ 5. Kombinirana uporaba žveplove kisline in cianida lahko poveča zaviralni učinek na sfalerit.

Uporaba zaviralcev cinkovega sulfata
Cinkov sulfat je močna kislina in šibka alkalna sol, pogosto s 7 kristalno vodo (ZnS · 7H2O), čistim proizvodom (brezvodni), belim kristalom, zlahka topni v vodi. Vsebnost cinkovega sulfata v njegovi nasičeni raztopini je 29,4%, vodna raztopina pa kisla. . V proizvodnji se pogosto uporablja kot 5% vodna raztopina.

Kadar se cinkov sulfat meša z apnom, je učinkovit zaviralec mineralov cinkovega sulfida (cinkova mešanica ali železna mešanica). Višja kot je pH vrednost gnojevke, močnejši je zaviralni učinek cinkovega sulfata na minerale cinkovega sulfida.

Na splošno velja, da je zaviralni učinek cinkovega sulfata na cinkove sulfidne minerale posledica adsorpcije Zn (OH) 2, HZNO2 (--) ali ZnO2 (2-), ki nastane v alkalnih medijih do površine mineralov cinkovega sulfida do tvorijo hidrofilni film. Povzroči.

Cinkov sulfat se včasih meša s cianidom in apnom. Padajoči vrstni red njihove inhibicije kovinskih sulfidnih mineralov je: sphalerit> pirit> halkopirit> marcasite> hornite> rudnik halkocita chertita. Zato je treba pri ločevanju polimetalnih sulfidnih mineralov odmerjanje zaviralcev strogo nadzorovati.