Natrijev hidroksid (NaOH), splošno znan kot kavstična soda, kavstična soda in kavstična soda, se v Hong Kongu imenuje tudi kavstična soda zaradi drugega imena: kavstična soda. Je bela trdna snov pri sobni temperaturi in je zelo jedla. Njegova vodna raztopina je zlahka topna v vodi močno alkalna in lahko postane fenolftalein rdeča. Natrijev hidroksid je zelo pogosto uporabljena baza in eno od bistvenih zdravil v kemijskem laboratoriju. Natrijev hidroksid zlahka absorbira vodno paro v zraku, zato jo je treba zatesniti in shraniti z gumijastim zamaški. Njegova raztopina se lahko uporablja kot pralna tekočina.
【Vpliv na okolje】
1. Nevarnosti zdravja. Invazijske poti: vdihavanje in zaužitje. Nevarnosti zdravja: Ta izdelek je zelo razdražljiv in jedljiv. Prah ali dim lahko dražita oči in dihalne poti in korodirata nosni septum; Neposredni stik med kožo in očmi ter NaOH lahko povzroči opekline; Nenamerno zaužitje lahko povzroči opekline prebavil, erozijo sluznice, krvavitev in šok.
2. Okoljske nevarnosti in nevarne značilnosti: Ta izdelek ne bo gorelo. Ko bo izpostavljena vodni in vodni pari, bo ustvarila veliko količino toplote, ki tvori jedko raztopino. Nevtralizira s kislino in sprošča toploto. Zelo jedko. Izdelki izgorevanja (razgradnja): lahko proizvajajo škodljive strupene hlape.
[METODE NURNSKEGA PRAVICA]
1. Odziv na v sili: izolirajte puščano onesnaženo območje in okoli njega postavite opozorilne znake. Priporočljivo je, da nujni odzivniki nosijo plinske maske in kemične zaščitne obleke. Ne vstopajte v neposreden stik z puščanim materialom. Uporabite čisto lopato, da jo naberete v suhi, čisti in pokriti posodi. Dodajte majhno količino NaOH v veliko količino vode, jo prilagodite nevtralnim in jo dajte v sistem odpadne vode. Prav tako lahko sperite z velikimi količinami vode in razredčeno pralno vodo vstavite v sistem odpadne vode. Če obstaja velika količina puščanja, ga po neškodljivem zdravljenju zbirate in reciklirajte ali odstranite.
2. Zaščitni ukrepi Zaščita dihalnega sistema: po potrebi nosite plinsko masko. Zaščita za oči: nosite kozarce za kemično varnost. Zaščitna oblačila: Nosite kombinezone (izdelane iz protikorozijskih materialov). Zaščita rok: Nosite gumijaste rokavice. Drugi: Po službi tuširajo in zamenjajo oblačila. Bodite pozorni na osebno higieno. 3. Prva pomoč meri stik s kožo: takoj izperite z veliko vode, nato nanesite 3% -5% raztopino borove kisline. Stik z očmi: takoj dvignite veke in se vsaj 15 minut zaletejte s tekočo vodo ali fiziološko raztopino. Ali sperite s 3% raztopino borove kisline. Poiščite zdravniško pomoč. Vdihavanje: Hitro se premaknite na svež zrak. Po potrebi zagotovite umetno dihanje. Poiščite zdravniško pomoč. Zaužitje: Toksine v ustih je treba čim prej izpeljati z nekaj, kot so beljakovine, kot so mleko, jogurt in drugi mlečni izdelki. Usta izperite takoj, ko je pacient buden, oralno vzemite razredčen kis ali limonin sok in poiščite zdravniško pomoč. Metode za gašenje požara: voda megle, pesek, ogljikov dioksid gasilni aparat.
【Kemične lastnosti】
1. Naoh je močna osnova in ima vse lastnosti baze.
2. V vodni raztopini je ionizirano veliko število oh-ionov: NaOH = Na+OH
3. Reakcija s kislino: NaOH + HCl = NACl + H2onaoH + HNO3 = nano3 + H2O
4. lahko reagira z nekaterimi kislimi oksidi: 2naOH + SO2 (nezadostno) = Na2SO3 + H2onaoh + SO2 (presežek) = naHSO3 (ustvarjena Na2SO3 in voda reagira z presežkom SO2, da tvori naHSO3) 2naOH + 3No2 = 2nano3 + no + H2O
5. Reakcija raztopine natrijevega hidroksida in aluminija: 2AL + 2NAOH + 2H2O = 2NA [AL (OH) 4] + 3H2 ↑ (Poleg tega se reakcija, ki se pojavi, ko je NaOH nezadostna ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Za pripravo šibke alkalije lahko uporabimo močno alkalij: NaOH + NH4Cl = NACl + NH3 · H2O
7. lahko reagira z določenimi solmi: 2naOH + cuSo4 = cu (OH) 2 ↓ + na2SO42NAOH + mgcl2 = 2Nacl + mg (OH) 2 ↓ (laboratorijski test OH-)
8. NaOH je zelo jedko in lahko uniči strukturo beljakovin.
9. NaOH lahko absorbira ogljikov dioksid. Reakcijski postopek je naslednji: 2naOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (majhna količina CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (presežek CO2)
10. NaOH lahko reagira s silicijevim dioksidom, sio2 + 2naOH = na2Sio3 + H2O (ker je Na2Sio3 glavna sestavina steklenega lepila, če se stekleni zamašek uporablja za držanje natrijevega hidroksida v steklenici, se bo zamaš Težko ga je odpreti, tako da na splošno, ko steklene steklenice vsebujejo natrijev hidroksid, je treba uporabiti gumijaste zamaške)
11. lahko reagira s kazalniki. "Alkalijske lastnosti" bodo postale rdeče, ko bodo izpostavljeni brezbarvnemu fenolftaleinu (preveč koncentrirani natrijev hidroksid bo povzročil tudi, da fenolftalein zbledi) in postane modro, ko je izpostavljen vijolični testni raztopini litmus.
12. Če ga postavite v zrak, je enostavno razčleniti in se v zraku absorbira CO2 in se poslabša. Zato ga je treba postaviti v suho okolje in ga lahko uporabimo tudi za suho plin. 【Opombe】 Tesno pakirajte in shranite na hladnem, suhem mestu. Ločeno skladiščenje in prevoz kislin in vnetljivih materialov. V primeru stika kože (očesa) sperite z veliko tekoče vode. Če je koža, nato nanesite borovo kislino. Če ga pomotoma pogoltnete, izperite usta z vodo, pijte mleko ali jajčni beljak. Požarni ukrepi: voda, pesek. Nekateri prodajalci na trgu uporabljajo industrijski natrijev hidroksid pri predelavi zamrznjenih kozic, kar ni dovoljeno. Odstranjevanje nečistoče je nevtralno. CO2, mešan v alkalnem plinu, lahko odstranimo z naslednjo reakcijo: CO2+2NAOH = NA2CO3+H2O. Kalcijev hidroksid je rahlo topna snov in ne more absorbirati več CO2 pod enakimi pogoji, zato se NaOH običajno uporablja za absorpcijo. Za dokazovanje CO2 se uporablja kalcijev hidroksid.
Čas objave: SEP-02-2024
