1. Značilnosti bakrenega sulfata Kemična sestava bakrenega sulfata je CuSO4. Sestavljen je iz bakrenega iona (Cu2+) in sulfatnega iona (SO42-). Bakreni sulfat ima veliko značilnosti. Prvič, to je anorganski bakreni fungicid. Njegov modri asimetrični triklinični kristalni sistem ima dobro absorpcijo vode in se bo združil z vodo, da tvori kristale. Bakreni sulfat je kemično stabilen pri sobni temperaturi in je v vodi zlahka topen. Njegova vodna raztopina je kisla in ima značilnosti močnih kislin in šibkih osnovnih soli, ker je raztopina hidrolize šibko kisla. Poleg tega je bakreni sulfat tudi enostavno razčleniti, vendar ne vpliva na njegovo učinkovitost. Bakreni sulfat se pogosto uporablja kot zaščitni fungicid in je zmerno strupen za ljudi in živino. Pri sobni temperaturi in tlaku je bakreni sulfat zelo stabilen in ne prenaša. Postopoma bo izgubila kristalno vodo v suhem zraku in postala bela.
2. Vrste in aplikacije bakrenega sulfata: Glede na vsebnost ga lahko razdelimo na naslednje vrste: 96% bakrenega sulfata, 98% bakrenega sulfata in 99% bakrenega sulfata. Hkrati lahko bakreni sulfat razdelimo tudi na industrijski bakrov sulfat, bakreni sulfat v galvalnem razredu in bakreni sulfat kemičnega reagenta glede na oceno. V industriji galvanizacije se lahko bakreni sulfat uporablja za baker v elektroenergetski industriji in materialnem inženiringu. Na področju pesticidov in fungicidov se bakreni sulfat uporablja tudi kot pesticidi in fungicidi za preprečevanje in nadzor različnih rastlinskih bolezni in škodljivcev žuželk. Bakreni sulfat se lahko uporablja pri pripravi belilnih sredstev in se lahko uporablja tudi kot mordant. Z medicinskim smislom se lahko bakreni sulfat uporabi za zdravljenje anemije s pomanjkanjem bakra, bolezni žolčnika, oftalmičnih bolezni itd. Pri čiščenju vode lahko kot algaecid uporabimo bakreni sulfat za odstranjevanje odvečnih alg v ribnikih, jezerih in bazenih. Kemična reakcija železa z raztopino bakrenega sulfata je naslednja: Fe + cuSo4 = Cu + Feso4 Vidimo, da železo reagira z raztopino bakrovega sulfata, da ustvari baker in železov sulfat. Ta reakcija je nadomestna reakcija. Železo nadomesti baker v bakrenem sulfatu, da ustvari baker in železov sulfat.
3. Postopek čiščenja industrijskega bakrenega sulfata:
Raztapljanje surovin: surovi bakreni sulfat damo v rezervoar za raztapljanje, dodajte ustrezno količino vode in jo segrejte na 60 ~ 80 ℃, da ga popolnoma raztopimo.
Odstranjevanje oksidacije in nečistoče: dodajte ustrezno količino oksidanta, kot so dušikova kislina, vodikov peroksid itd., V raztopljeno raztopino, enakomerno premešajte in oksidiramo nečistoče v raztopini.
Filtracija: filtrirajte oksidirano raztopino, da odstranite trdne nečistoče. Prilagodite pH vrednost: dodajte ustrezno količino alkalij, kot so natrijev hidroksid, kalcijev hidroksid itd., Na filtrirano raztopino prilagodite pH vrednost na 4,0 ~ 4,5, tako da bakreni ioni tvorijo padavine bakrenega hidroksida. Padavine: raztopino oborite, da popolnoma oborimo bakreni hidroksid.
Pranje: Operite oborjeni bakreni hidroksid, da odstranite nečistoče na površini. Sušenje: oprani bakreni hidroksid posušite, da odstranite vlago. Izgorevanje: posušen bakreni hidroksid zažge, da ga razgradi v bakreni sulfat.
Hlajenje: Ohladite zgoreli bakreni sulfat, da dobite industrijske izdelke iz bakrenega sulfata. V procesu čiščenja industrijskega bakrenega sulfata je mogoče zgornje korake prilagoditi in optimizirati glede na dejanske pogoje. Poleg tega lahko za izboljšanje čistosti in kakovosti bakrenega sulfata uporabimo tudi druge kemijske in fizikalne metode.
Čas objave: november 14-2024
